Hur man bestämmer hur många valenselektroner har en atom

Innehåll

vägbeskrivning
Vad du behöver

Valenselektroner är elektronerna i det yttersta lagret som en atom kan fylla. De är betydelsefulla, eftersom de vanligtvis är inblandade i kemiska reaktioner. Den periodiska tabellen över element är en praktisk referens för att snabbt bestämma antalet valenselektroner i en atom. Det bör emellertid observeras att många element, som mest är övergångsmetaller och även vissa nonmetaller, kan ha flera valenstillstånd beroende på den specifika föreningen.

vägbeskrivning

Det periodiska tabellen är användbart för bestämning av valenselektroner för de flesta element (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

Hitta elementet i det periodiska tabellen. De ligger i bordet med atomnummer från vänster till höger, från topp till botten. Ordningen av elementen i linjer motsvarar de egenskaper som delas mellan dem i en given kolumn, vilket styrs av likheter i arrangemanget av dessa elektroner.
Identifiera kolumnen där elementet är beläget. Varje kolumn heter med ett nummer nära dess topp. Numreringssystemet som för närvarande accepteras av IUPAC numreras sekventiellt från 1 till 8. Tidigare namngav IUPAC kolumnerna 1A, 2A, 3A och så vidare. Medan de nya periodiska tabellerna måste eftermonteras till det nya systemet, kan de gamla använda föregående nomenklatur.
Räkna antalet kolumner från vänster till höger, ignorera övergångsmetallerna och sista kolumnen till höger. Skriv det som antal valenselektroner. Skriv till exempel den romerska siffran i kolumnen som kallas valenselektronummer, för element i grupperna IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA och VIIA, med hjälp av det föregående numreringssystemet.
Skriv noll för antalet valenselektroner för elementen i grupp 18 (tidigare kallad grupp VIIIA). Dessa element presenterar det yttre elektronskiktet fyllt och är generellt inte inblandade i kemiska reaktioner.
Skriv ordet "varierar" för elementen som finns i övergångsmetallblocket i det periodiska tabellen, eftersom arrangemanget av elektroner i dessa element tillåter de i ett innersta skikt att delta i kemiska reaktioner. Detta gör att de verkar ha en valens som förändras i de olika reaktionerna. Järn, till exempel, reagerar ibland genom att använda två elektroner, och ytterligare tre, vilket ger en uppenbar valens av två eller tre.