Innehåll
Kaliumbikarbonat (KHCO3) sönderdelas i närvaro av värme (över 100 ° C) i kaliumkarbonat (K2HCO3), vatten (H2O) och koldioxid (CO2). Reaktionen ges som 2 KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2. Kontinuerlig uppvärmning kan sedan sönderdelas kaliumkarbonatet i kaliumoxid.
utseende
Kaliumbikarbonat är ett vitt, luktfritt, granulerat pulver.
löslighet
Kaliumbikarbonat är lösligt i vatten men olösligt i alkohol. Det används vanligen som en initiator vid ett pH av 8,2 (något basisk) och 0,1 molar lösning.
syntes
Kaliumbikarbonat framställs genom reaktion av kaliumkarbonat med koldioxid och vatten.
användningar
Det har olika tillämpningar, såsom jordbruk, brandsläckare, apotek och mat.
Toxicitet för människor
Kaliumbikarbonat anses generellt säkert. Sönderdelningsprodukten, kaliumkarbonat, kan emellertid bilda starka alkaliska lösningar, vilka är kaustiska mot mänskliga vävnader.