Hur man hittar antalet joner i en förening

Innehåll

vägbeskrivning
tips
Vad du behöver

Antalet joner i en förening beror på strukturen av föreningen och oxidationsnumren hos elementen inuti den. Oxidationsnumret för ett element är antalet elektroner som en atom har eller behöver i förhållande till antalet protoner i dess kärna. Detta bestämmer atomens jonladdning, vilket är väsentligt för att beskriva de joniska föreningarna som det bildar med andra atomer

vägbeskrivning

Diklorättiksyra, en jonförening (dikloracetatbild av Cornelia Pithart från Fotolia.com)

Skriv kemisk formel för den aktuella föreningen.
Identifiera de polyatomiska jonerna i föreningen. Polyatomiska joner är joniska molekyler som består av mer än en atom (vanligtvis mer än ett element). Se referenser för listan över gemensamma polyatomiska joner och deras avgifter.
Separera katjoner och anjoner. Kationerna är positivt laddade joner, anjonerna är negativt laddade joner. Exempelvis innehåller FeSO (4) (järn (II) sulfat) en jakation (Fe + 2) och ett anionsulfat (SO (4) -2). Det är viktigt att notera att sulfat är en polyatomisk jon och inte en uppsättning av fem olika joner. Den romerska siffran "II" indikerar järnens +2-oxidationsnummer. Detta gör det möjligt att binda med endast en sulfatanjon.

Om en kemisk symbol har en exponent associerad med det, finns det flera atomer av det elementet i föreningen. Om inte de ingår i en polyatomisk jon är varje atom av det elementet en individuell jon. Exempelvis skrivs järn (III) sulfat som Fe2 (SO4) 3. Järnens +3-oxidationsnummer kräver ett annat antal sulfater per jonbindning. I detta fall kommer två järn (III) joner binda med tre sulfatjoner.
Lägg till totalt antal katjoner och anjoner. Järn (II) sulfat har till exempel två joner: järnkatjonen och sulfatanjonen.