Hur man beräknar den formella laddningen av CoCl2

Innehåll

vägbeskrivning
Antal elektroner i valensskiktet
Lewis struktur
Formell laddning av varje atom
varning
Vad du behöver

Vid bestämning av den formella laddningen av en molekyl såsom CoCl2 (fosgengas) är det nödvändigt att känna till antalet elektroner i valensskiktet hos varje atom och molekylens Lewis-struktur.

vägbeskrivning

Lewis struktur med formell laddning (molekyler av den kemiska formeln av Oleg Verbitsky från Fotolia.com)

Antal elektroner i valensskiktet

Leta efter varje atom i elementets periodiska tabell för att bestämma antalet elektroner i valensskiktet.
Minns att två elektroner är i den första delnivån s, två är i den andra delnivån s, sex elektroner i den första delnivån p, och så vidare. Minns: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Hit lasten. Om molekylen är en jon, tillsätt eller subtrahera en eller flera elektroner från summan för att nå slutladdningen.
För CoCl2 (fosgen gas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylen är inte joniserad och har en neutral laddning. Därför är det totala antalet elektroner i valensskiktet 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lewis struktur

Se Lewis-strukturdiagrammet för CoCl2 (fosgengas). Lewis-strukturen representerar den mest stabila och sannolika strukturen för molekylen. Atomer ritas med parade valenselektroner; bindningar bildas mellan fria elektroner för att tillfredsställa oktettregeln.
Rita varje atom och dess valenselektroner och bilda sedan obligationer efter behov.

Elektroner ritade på Lewis-strukturen
Kloridatomer delar enskilda bindningar med kolmolekylen, medan syreatomen bildar dubbelbindning med kol. Varje atom i den slutliga strukturen uppfyller oktettregeln och har åtta elektroner i valensskiktet, vilket möjliggör molekylär stabilitet.

Formell laddning av varje atom

Räkna de fria elektronparen i varje atom i Lewis-strukturen. Varje atom betecknar en elektron av varje bindning från vilken den deltar. Lägg till dessa nummer. I CoCl2: C = 0 fria par plus 4 bindningselektroner = 4 elektroner. O = 4 elektroner av fria par plus 2 elektroner av bindningar = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner av fria par plus en elektron av ett bindemedel med C = 7 elektroner.
Subtrahera mängden antal elektroner i valensskiktet på den obundna atomen. Resultatet är den formella laddningen för varje atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (ev) i obundet atom minus 4 elektroner betecknade i Lewis-strukturen (LS) = 0 formell laddning O = 6 ev - 6 LS = 0 formell laddning Cl = 7 och -7 LS = 0 formell avgift

Formella laddningar av atomer
När du skriver, placera dessa avgifter nära atomerna i Lewis-strukturen. Om totalt molekylen har en laddning, placera Lewis-strukturen i parentes med laddningen som är skriven på utsidan i övre högra hörnet.

varning

Beräkningen av den formella avgiften för molekyler som innehåller övergångsmetaller kan vara förrädiska. Antalet elektroner i valensskiktet för övergångsmetaller kommer att utgöras av ädelgasmönstret.