Innehåll
Joniska och molekylära föreningar är två av de vanligaste typerna av föreningar som finns i naturen. Båda typerna av föreningar bildas när enskilda atomer av vissa element kolliderar med varandra och bildar bindningar. Dessa bindningar håller atomerna ihop och kan brytas av andra kemiska reaktioner eller genom applicering av värme.
Kopplingstyp
Jonföreningar förenas av jonbindningar, medan molekylära föreningar förenas av kovalenta bindningar. En jonbindning bildas mellan joner med motsatt laddning via elektrostatisk attraktion. Enligt Coulombs lag baseras elektrostatisk attraktionskraft på atomernas närhet och den elektriska laddningens kraft. Eftersom dessa laddade joner är så nära är bindningen extremt stark. Den mycket svagare kovalenta bindningen bildas när länkade atomer delar gemensamma elektroner.
Fysiskt tillstånd
Molekylära föreningar finns naturligt i fast, flytande eller gasformigt tillstånd, medan jonföreningar vanligtvis finns i form av kristallina fasta ämnen vid normala temperaturer på jorden. Molekylära fasta ämnen är milda jämfört med jonföreningar, de senare är mer ömtåliga och mottagliga för brott. Eftersom den kovalenta bindningen är svagare än den joniska bindningen byter molekylära föreningar tillstånd till vätska eller gas vid låga temperaturer. Jonföreningar når endast dessa tillstånd vid mycket höga temperaturer.
Grundutbildning
Elementen i det periodiska systemet klassificeras i tre grupper som kallas metaller, icke-metaller och metalloider. Endast molekylära föreningar kan bildas av element som klassificeras som icke-metalliska; om någon metall eller metalloid är involverad i bindningen, måste den bilda en jonbindning och därför en jonförening. Eftersom metaller har en tendens att förlora elektroner, medan molekylära föreningar har en tendens att få elektroner, är det i allmänhet nödvändigt att ha en metall och en icke-metall för att bilda en jonförening.
Ledar el
Jonföreningar leder elektricitet både i flytande tillstånd och när de löses i vatten, men inte i fast tillstånd. Å andra sidan leder molekylära föreningar inte elektricitet under något av dessa förhållanden. Skillnaden beror på jonernas rörlighet; en smält eller upplöst jonförening frigör rörliga joner som kan flytta till positiva och negativa elektroder för att samla och frigöra elektroner. Molekylära föreningar frigör inte dessa fria joner och därför sker ingen elektronöverföring.