Innehåll
När två atomer kombineras till en förening, finns det en bindning mellan dem. Denna bindning kan vara mellan två atomer av samma element eller två olika element. Kovalenta bindningar uppstår när par av elektroner delas av atomer, medan jonbindningar endast delar en enda elektron. Kovalenta bindningar kräver mer energi för att brytas ner än jonbindningar, vilket innebär att jonbindningar tenderar att vara mer lösliga, vilket framgår av sättet bordssalt (natriumklorid) löser sig lätt i vatten.
Steg 1
Observera strukturen hos föreningen. Joniska bundna ämnen har inte en ändlig form, medan kovalenta bindningar har distinkta och bestämda former.
Steg 2
Värm komposten tills den kokar. Kovalenta bindningar har relativt låga kokpunkter, medan jonbindningar har högre kokpunkter. Därför är många kovalenta ämnen vätskor eller gaser vid rumstemperatur.
Steg 3
Lägg komposten i vatten. Om vatten löser upp föreningen är den jonisk eftersom jonbindningarna löses upp i polära ämnen, såsom vatten. Om den inte löser sig i vatten är föreningen kovalent. På samma sätt löses icke-joniska föreningar inte lätt i icke-polära ämnen.
Steg 4
Bestäm vilka ämnen som är bundna. Joniska bindningar är gjorda mellan en icke-metall och en metall, såsom silverjoner och nitratjoner för att bilda silvernitrat. Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metaller, såsom kol och syre när de samlas för att bilda kolmonoxid.