Innehåll
I kemi är det ofta nödvändigt att utföra analys av lösningar. En lösning består av minst ett lösningsmedel upplöst i ett lösningsmedel. Molaliteten representerar mängden lösningsmedel i lösningsmedlet. När det ändras påverkar det kokpunkten och stelningen (även kallad smältpunkten) för lösningen. Du kan enkelt bestämma dessa värden för en lösning med en enkel ekvation.
vägbeskrivning
-
Observera lösningens molalitet (m). Hög molalitet kommer att öka kokpunkten och minska dess solidifieringspunkt.
-
Använd ett bord för att leta efter soliditetspunktens sänkningspunktskonstant (Kf) eller kokpunktshöjd (Kb) för lösningsmedlet (se Resurser). Varje ämne har en unik konstant som bestämmer hur mycket en mol av lösningsmedel minskar smältpunkten eller ökar kokpunkten.
-
Beräkna förändringen i koknings- och smältemperatur med en av följande formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.
-
Tillsätt värdet för ΔTb till lösningsmedlets kokpunkt för kokpunkten (till exempel 100 ° C för vatten).
varning
- Om ämnet joniserar i lösning (t.ex. NaCl), är det nödvändigt att inkludera Van't Hoff Factor (i). Detta är lika med antalet joner, som ingår i ekvationen enligt följande: ΔT = Kf * m * i.