Innehåll
Den hastighet eller hastighetskonstant med vilken en kemisk reaktion inträffar beror på ett antal variabler, inklusive temperaturen under reaktionen och ämnets interna egenskaper. En av dessa egenskaper är frekvensfaktorn, vilket är värdet på hastighetskonstanten när temperaturen når oändligheten. Frekvensfaktorn är viktig för att karakterisera ämnen baserat på deras beroende mellan reaktionshastigheter och temperatur, vilket kan ge en förståelse för kemiska reaktioner på molekylär nivå. Att hitta denna frekvensfaktor vid en given temperatur kan göras genom en enkel analys av vad som kallas Arrhenius-ekvationen.
Steg 1
Ta den naturliga logaritmen för hastighetskonstanten. Till exempel, om hastighetskonstanten är 20 per sekund, tar den naturliga logaritmen för det numret 3 per sekund.
Steg 2
Multiplicera temperaturen som ges av gaskonstanten, som har ett värde på 8,31 joule per mol per Kelvin. Till exempel, om den angivna temperaturen är 293 Kelvin, blir det resulterande antalet 2434,8 joule per mol.
Steg 3
Dela ämnets aktiveringsenergi med det antal som erhållits från föregående steg. Om aktiveringsenergin är 40000 joule per mol skulle du dela 40000 joule per mol med 2434,8 joule per mol, vilket ger siffran utan enhet 16,43.
Steg 4
Dela numret som kommer från det första steget med numret som härrör från föregående steg. I det givna exemplet skulle du dela 3 per sekund med 16.43, vilket ger 0,18 per sekund; detta är frekvensfaktorn.